硝酸：

化学式：HNO3

结构式：HO-NO2

HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子间以范德华力结合，固态时为分子晶体。

一、物理性质

纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体。打开盛浓硝酸的试剂瓶，有白雾产生（与浓盐酸相同）

质量分数为98%以上的浓硝酸挥发出来的硝酸蒸气遇到空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。

二、化学性质

1、具有酸的通性

例如：与盐反应，生成新盐和新酸

2、不稳定性

硝酸见光或受热发生分解，硝酸越浓，越易分解。硝酸分解放出NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。

3、强氧化性

不论是稀硝酸还是浓硝酸，都具有极强的氧化性，硝酸的浓度越大，氧化性越强

（1）几乎能与所有金属（除汞、金外）反应。

当硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，硝酸的浓度越小，硝酸被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为：

该反应比较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外随着反应进行，硝酸的浓度渐渐变小，反应产生的气体是NO2、NO的混合气体。

该反应比较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变成红棕色（无色的NO被氧化成红棕色的NO2）实验室通常用此反应制取NO气体。

（2）常温下，浓硝酸能使金属Fe、Al发生钝化。因此可以用铁或者铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发后变稀后与铁、铝反应

（3）浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3配制而成的混合酸，叫王水。

王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au

（4）能把许多非金属单质（如C、S、P等）氧化，生成高价含氧酸或者高价非金属氧化物。